冷雨萱每日一题｜高考倒计时55天-Chemistree
冷雨萱
乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是()
①1 mol该有机物可消耗3 mol H2
②不能发生银镜反应
③分子式为C12H20O2
④它的同分异构体中可能有酚类
⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
A．②③④
B．①④⑤
C．①②③
D．②③⑤
昨日解析
每日一题｜高考倒计时56天
【答案】
(1)[Ar]3d6Fe2＋的价电子排布式为3d6易失去一个电子达到3d5半充满结构，Fe3＋比Fe2＋稳定
(2)H<C<N<Osp2、sp3
(3)10CN－、C22-、NO＋(任写一种)
(4)高于 FeO、Fe2O3都是离子晶体，Fe3＋的半径较小且电荷数较大，Fe2O3的晶格能大于FeO
(5)3∶2
(6)①Fe3N
②g·cm－3
【解析】
(1)Fe2＋的简化电子排布式为[Ar]3d6，Fe3＋的价电子排布式为3d5,3d能级达到半充满稳定结构。
(2)血红蛋白中含有的非金属元素为碳、氮、氧、氢，电负性分别为2.5、3.0、3.5、2.1，血红蛋白分子中有两种碳原子：一种是与周围4个原子形成4个单键，碳原子采用sp3杂化；另一种是与3个原子形成3个σ键、1个π键，碳原子采用sp2杂化。
(3)CO与N2互为等电子体，CO分子中含1个σ键，1个CO分子与Fe形成1个配位键，配位键也是σ键，所以，1个[Fe(CO)5]分子含有10个σ键。与CO互为等电子体的离子有多种，如C22-、CN－、NO＋等。
(4)工业上可电解熔融的氧化铁、氧化亚铁冶炼铁，说明氧化铁、氧化亚铁均是离子晶体，离子晶体的熔点高低由晶格能大小决定，而晶格能由离子半径、离子所带电荷数决定。
(5)面心立方晶胞中Fe原子的配位数为12，体心立方晶胞中，Fe原子的配位数为8。
(6)①氮化铁晶胞是六棱柱，顶点原子贡献率为1/6，面心原子贡献率为1/2，体内原子贡献率为1，棱上原子贡献率为1/3。观察氮化铁晶胞知，12个铁位于六棱柱顶点、2个铁位于面心、3个铁位于体内，2个氮位于体内。所以，1个氮化铁晶胞中含铁原子数为6，氮原子数为2，氮化铁晶体的化学式为Fe3N。②六棱柱的底由6个正三角形组成，对正三角形作高，30°角对应的直角边是斜边的一半，所以该氮化铁晶体的体积V＝a2b×10－21 cm3，氮化铁晶体的密度为g·cm－3。